Эта статья также доступна на:
ИСТОРИЯ СЕРЫ
Слово «Sulfur», лингвистическое происхождение которого, как утверждается, персидское, на латыни означает «горящий камень». С древних времен он считался загадочным и завораживающим веществом, а алхимики называли его «философским камнем», который, как предполагалось, превращал вещества в золото.
Его открытие датируется 2000 годом до нашей эры. Известно, что его использовали в храмах Древней Греции для отпугивания насекомых и злых духов. Сера, добываемая из вулкана Этна на Сицилии, использовалась для отбеливания хлопка и производства вина. В прошлом сера была известна как компонент всех металлов, наряду с солью и ртутью. Около 4000 лет назад в Египте серу сжигали во время религиозных церемоний. В Библии сера упоминается как «адский огонь». Один из древних писателей Гомер упоминал в своем произведении «Одиссея», что сера использовалась для уничтожения насекомых и очистки воздуха. Сера использовалась в зажигательном оружии, применявшемся в средневековых войнах. В истории фармацевтической промышленности имеются также записи об использовании серы в качестве тонизирующего средства. Римляне использовали серу для лечения некоторых болезней и в огнестрельном оружии. Сера, которая на протяжении всей истории использовалась в различных целях из-за своих горючих свойств, была обнаружена в желтых фигурах в некоторых исторических пещерах. В прошлом серу также сжигали во время церковных служб. В XVII и XVIII веках были проведены научные исследования серы, ее начали использовать в промышленности, а серная кислота была выделена в качестве важного ингредиента. Французский химик Антони Лавуазье в 1777 году выделил серу, считавшуюся соединением водорода и кислорода, в качестве химического элемента. В 1810 году это определение было подтверждено экспериментами, проведенными французскими химиками Жозефом Гей-Люссаком и Луи Тенаром. «Метод Фраша», разработанный немецко-американским химиком Германом Фрашем в декабре 1894 года для получения серы, до сих пор применяется на месторождениях серы.
Сера, обозначенная в периодической таблице символом «S», является одним из элементов группы 6A с атомным номером 16. Сера — легковоспламеняющийся и взрывоопасный неметалл, который может использоваться в виде порошка или жидкости.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Сера, химический символ «S», является неметаллическим элементом в чистой кристаллической форме с атомным номером 16 в группе 6-А таблицы элементов. Он плавится при температуре 116 градусов и кипит при 445 градусах. Это бледно-лимонно-желтый, безвкусный, не имеющий запаха, простой, хрупкий и твердый химический элемент. Его тепло- и электропроводность очень низкая, поэтому он является хорошим электроизолятором. Обладает огнеопасными и взрывоопасными свойствами. Он легко воспламеняется и имеет небольшое голубое пламя. Нерастворим в воде. Он может образовывать соединения с различными неметаллическими элементами. Металлы сгорают как в парах серы, так и в кислороде, образуя сульфиды. Как можно понять из этой особенности, сера проявляет схожие химические свойства с кислородом. Если молотую серу смешать с почвой, она окислится до сульфатной формы. Его реакция при комнатной температуре очень слабая; Может реагировать с такими веществами, как фтор и ртуть. Он составляет примерно 0,06 процента земной коры. Подсчитано, что в глубоких слоях Земли содержится очень большое количество серы. Морская вода содержит около 0,09 процента серы в виде сульфата. Их образование в природе может быть свободным и комбинированным. Руды многих важных металлов, таких как свинец, цинк, железо, медь и алюминий, содержат серу или ее соединения. Некоторые природные газы также встречаются в форме сероводорода. Серу также можно найти в ископаемом топливе и угле. В природе встречается в вулканических отложениях, гипсе (сульфате кальция) и известняковых слоях. Серу можно обнаружить вблизи поверхностей, образованных соляными столбами, и в древних испарившихся бассейнах. На дне моря имеются залежи серы, образовавшиеся в результате трансформации толстых слоев гипса. Сера имеет низкую теплопроводность и не проводит электричество, поэтому она является хорошим изолятором. Однако во влажных или содержащих пирит средах электропроводность высокая. Под действием трения он становится отрицательно электризованным. Его оптические свойства положительны, а двупреломление высокое. В жаркую погоду он может расплавиться из-за трения и гореть слабым голубым пламенем. Он не пропускает рентгеновские лучи.