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HISTOIRE DU SOUFRE
Sulphur, dont l’origine linguistique serait persane, signifie « pierre brûlante » en latin. Elle est considérée comme une substance mystérieuse et fascinante depuis l'Antiquité et a été décrite par les alchimistes comme la « pierre philosophale », censée transformer les substances en or.
Sa découverte remonte à 2000 avant J.C. On sait qu'il était utilisé dans les temples de la Grèce antique pour éloigner les insectes et les mauvais esprits. Le soufre obtenu du mont Etna en Sicile a été utilisé pour blanchir le coton et faire du vin. Le soufre était connu dans le passé comme un composant de tous les métaux, avec le sel et le mercure. Il y a environ 4 000 ans, du soufre était brûlé lors de cérémonies religieuses en Égypte. Dans la Bible, le soufre est appelé « feu de l’enfer ». Homère, l'un des écrivains anciens, mentionne dans son œuvre l'Odyssée que le soufre était utilisé pour tuer les insectes et purifier l'air. Le soufre était utilisé dans les armes enflammées utilisées dans les guerres médiévales. Il existe également des traces dans l’histoire de l’industrie pharmaceutique de l’utilisation du soufre comme tonique. Les Romains utilisaient le soufre dans le traitement de certaines maladies et dans les armes à feu. Le soufre, qui a été utilisé à diverses fins au cours de l'histoire en raison de ses propriétés inflammables, a été retrouvé sous forme de figures jaunes dans certaines grottes historiques. Autrefois, on brûlait également du soufre pendant les services religieux. Aux XVIIe et XVIIIe siècles, des études scientifiques sur le soufre ont été menées, il a commencé à être utilisé dans l'industrie et l'acide sulfurique a été identifié comme un ingrédient important. Le chimiste français Antoine Lavoisier a identifié le soufre, considéré comme un composé d'hydrogène et d'oxygène, comme un élément chimique en 1777. En 1810, cette définition a été confirmée par des expériences menées par les chimistes français Joseph Gay Lussac et Louis Thenard. La « méthode Frasch », développée par le chimiste germano-américain Herman Frasch en décembre 1894 pour obtenir du soufre, est encore utilisée aujourd'hui dans les gisements de soufre.
Le soufre, représenté par le symbole « S » dans le tableau périodique, est l'un des éléments du groupe 6A avec le numéro atomique 16. Le soufre est un non-métal inflammable et explosif qui peut être utilisé sous forme de poudre ou de liquide.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES
Le soufre, dont le symbole chimique est « S », est un élément non métallique sous forme cristalline pure de numéro atomique 16 dans le groupe 6-A du tableau des éléments. Il fond à 116 degrés et bout à 445 degrés. C'est un élément chimique jaune citron pâle, insipide, inodore, simple, cassant et solide. Sa conductivité thermique et électrique est très faible, c'est donc un bon isolant électrique. Il a des propriétés inflammables et explosives. Il est facilement inflammable et possède une petite flamme bleue. Insoluble dans l'eau. Il peut former des composés avec divers éléments non métalliques. Les métaux brûlent dans la vapeur de soufre ainsi qu’avec l’oxygène pour former des sulfures. Comme on peut le comprendre à partir de cette caractéristique, le soufre présente des propriétés chimiques similaires à celles de l’oxygène. Si du soufre moulu est mélangé au sol, il s’oxyde sous forme de sulfate. Sa réaction à température ambiante est très faible ; Peut réagir avec des substances telles que le fluor et le mercure. Il représente environ 0,06 pour cent de la croûte terrestre. On estime qu’il y a une très grande quantité de soufre dans les couches profondes de la Terre. L’eau de mer contient environ 0,09 % de soufre sous forme de sulfate. Leur formation dans la nature peut être libre et combinée. Les minerais de nombreux métaux importants, tels que le plomb, le zinc, le fer, le cuivre et l’aluminium, contiennent du soufre ou des composés soufrés. Certains gaz naturels se présentent également sous forme de sulfure d’hydrogène. Le soufre peut également être trouvé dans les combustibles fossiles et le charbon. On le trouve naturellement dans les dépôts volcaniques, le gypse (sulfate de calcium) et les couches calcaires. Le soufre peut être trouvé près des surfaces formées par des piliers de sel et dans d’anciens bassins évaporés. Il existe des gisements de soufre formés par la transformation d'épaisses couches de gypse au fond de la mer. Le soufre a une faible conductivité thermique et aucune conductivité électrique, c'est donc un bon isolant. Cependant, la conductivité électrique est élevée dans les environnements humides ou contenant de la pyrite. Il devient électrifié négativement par frottement. Son caractère optique est positif et sa biréfringence est élevée. Par temps chaud, il peut fondre à cause du frottement et brûler avec une faible flamme bleue. Il ne transmet pas de rayons X.